要知道醋酸的離常數為Ka=1.75*10^-5,醋酸濃度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因為c/Ka>500,故可采用最公式計算) ... 25℃醋酸水溶液的pH值、H+濃度、Ka 及 ... ... <看更多>
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解離度ka公式 在 Re: [高中] 氫氟酸的ka計算- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的推薦與評價
※ 引述《JOKER1431 (Qman)》之銘言:
: 若 0 . 1 M 氫 氟 酸 的 解 離 百 分 率 是 8 % , 則 氫 氟 酸 在 此 溫 度 之 K a 值 為 何 ?
: 把解離度0.08=開根號(ka/C) 求得 ka=6.4*10^-4
: 可是解答是7*10^-4請問我是哪裡錯誤了?
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建議從Ka值的基本定義下手
弱酸解離: HA ⇋ H^+ + A^- 之 Ka = ([H^+ ][A^-])/([HA])
題目:HF是弱酸,取0.1M,解離率是8%
HF ⇋ H^- + F^-
解離前 0.1 M 0.0 M 0.0 M
解離用量 -(0.1×8%)M +(0.1×8%)M +(0.1×8%)M
=- 0.008 M = +0.008 M = +0.008 M
解離後 (0.1-0.008) M 0.008 M 0.008 M
=0.092 M
所以
Ka = ([H^+ ][F^-])/([HF]) =((0.008)(0.008))/0.092
約= 7.0×10^-4
至於你說的α(解離率)=√(Ka/C)
來自於奧斯華稀釋定律(Ostwald’s dilution law),適用的條件限制在於α非常小,
小到1-α→1才能使用。
明顯的, 1-8%=1-0.08=0.92還不夠趨近1,所以偏差會比較大。
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